高中化學(xué)里說的是不可以反應(yīng)但實際情況是，滿足一定的條件，是可以反應(yīng)的這個一定條件指的的堿性環(huán)境原理如下1溴水在堿性條件下可以氧化乙醇，當(dāng)然其實發(fā)生反應(yīng)的是次溴酸鈉而不是溴水2在堿性條件下，溴水能和乙醇發(fā)生鹵仿反應(yīng)，第一步是次溴酸鈉開始氧化，次溴酸鈉的氧化性是足夠氧化乙醇的。

乙醇與溴水是可以反應(yīng)的，但是由于反應(yīng)緩慢所以在我們所沒有詳細學(xué)習(xí)中會認(rèn)為乙醇只能與溴水混溶在溴水中有Br2，HBr還有HBrO，HBrO的強氧化性有可能氧化乙醇上的羥基，而使Br2+H2Olt=HBr+HBrO的平衡向右移動，從而促進了溴水和乙醇反應(yīng)的發(fā)生 溴可以氧化乙醇生成乙醛，之后是乙醛的取代反應(yīng)為主生成一溴。

乙醇可以與溴水反應(yīng)生成溴乙烷和水在這個反應(yīng)中，氫氧化鈉通常用作催化劑，可以促進反應(yīng)的進行，但不是必需品如果沒有氫氧化鈉，反應(yīng)仍然會發(fā)生，但速率可能會較慢，需要更長時間才能觀察到產(chǎn)物的形成因此，如果您希望加快反應(yīng)速率，可以考慮添加氫氧化鈉但是請注意，氫氧化鈉是一種強堿，必須小心。

樓主，你好 乙醇與溴水實際上是能發(fā)生反應(yīng)的，只不過非常緩慢，在中學(xué)階段，就認(rèn)為乙醇和溴水不能反應(yīng)在溴水中有Br2，HBr還有HBrO，HBrO的強氧化性有可能氧化乙醇上的羥基，而使Br2+H2Olt=HBr+HBrO的平衡向右移動，從而促進了溴水和乙醇反應(yīng)的發(fā)生 乙醇使溴水褪色應(yīng)該不是萃取，因為乙醇能與溴水中的水。

不成立應(yīng)該是乙醇和HBr發(fā)生取代，產(chǎn)生溴乙烷和水也有可能溴單質(zhì)氧化羥基，變成醛基只不過，速率太慢太慢而已，因此我們認(rèn)為不反應(yīng)。

可以反映，反映現(xiàn)象是溴水褪色C2H5OH+Br2=HBr+C2H5OBr 取代反映的一種。

乙醇與溴水不反應(yīng)，二者是互溶。