質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質(zhì)濃度12molL密度1179gcm3，是一種共沸混合物濃鹽酸在空氣中極易揮發(fā)，且對皮膚和衣物有強(qiáng)烈的腐蝕性濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣氯化物水；氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧2化學(xué)性質(zhì) 1鹽酸遇紫色石蕊試液pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現(xiàn)象不變色。

3至于說和不含氧的酸也是可以反應(yīng)的比如和溴化氫反應(yīng)，能生成溴乙烷，一般是將乙醇溴化鈉濃硫酸混合和氯化氫也能反應(yīng)，但是需要加催化劑，一般用的條件是無水氯化鋅和濃鹽酸，可以生成氯乙烷碘化氫不太清楚，沒做過4和硝酸反應(yīng)，肯定能反應(yīng)，我覺得生成酯硝酸乙酯，至于爆炸與否，不；2還原性 鹽酸具有還原性，可以和一些強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，放出氯氣一些有氧化性的堿和鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是簡單的中和反應(yīng)3配位性 部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子會與氯離子絡(luò)合銅在無空氣時難溶于稀鹽酸，但其能溶于熱濃鹽酸中，放出氫氣4有機(jī)化學(xué) 酸性環(huán)境下可對醇類。

乙醇與濃鹽酸反應(yīng)方程式

二級醇可氧化為酮但由于二級醇用高錳酸鉀氧化為酮時，易進(jìn)一步氧化使碳碳鍵斷裂，故很少用于合成酮用硝酸氧化一級醇能在稀硝酸中氧化為酸二級醇三級醇需在較濃的硝酸中氧化，同時碳碳鍵斷裂，成為小分子的酸環(huán)醇氧化，碳碳鍵斷裂成為二元酸醇與含氧無機(jī)酸的反應(yīng)醇與含氧無機(jī)酸反應(yīng)。

混合物物理性質(zhì)鹽酸是無色液體工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧鹽酸與水乙醇任意混溶，氯化氫能溶于許多有機(jī)溶劑濃鹽酸稀釋有熱量放出。