金屬腐蝕的現(xiàn)象十分復(fù)雜，根據(jù)金屬腐蝕的機(jī)理不同，通?？煞譃榛瘜W(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩大類 1 化學(xué)腐蝕 金屬材料與干燥氣體或非電解質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的破壞稱化學(xué)腐蝕鋼鐵材料在高溫氣體環(huán)境中發(fā)生的腐蝕，通常屬化學(xué)腐蝕，在生產(chǎn)實際中常遇到以下類型的化學(xué)腐蝕 a鋼鐵的高溫氧化 鋼鐵材料在空氣中加熱時；雖然工業(yè)合成氨的生產(chǎn)過程可以利用燃料電池技術(shù)，但工業(yè)合成氨本身并不適合用作燃料電池燃料電池是將燃料與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生電能和水的化學(xué)反應(yīng)裝置其中，燃料通常是氫氣或含氫氣體，如甲醇和乙醇等在燃料電池中，燃料和氧氣通過電化學(xué)反應(yīng)在電極上生成電子和離子，電子通過外部電路產(chǎn)生電流，而離子則通過。

是指利用甲醇廢氣轉(zhuǎn)化成電能的過程根據(jù)查詢百度貼吧顯示，甲醇廢氣發(fā)電是指利用甲醇廢氣生成合成氣，再將合成氣輸入到基于固體氧化物燃料電池SOFC的電化學(xué)發(fā)電機(jī)中，最終轉(zhuǎn)化成電能的過程；CH#8324O中O為2價，H為+1價，可以算出C為2價，所以1mol甲醇反應(yīng)失6e#175，1mol氧氣反應(yīng)中失4mole#175，根據(jù)電子得失守恒知甲醇配2，氧氣配3，即2CH#8323OH+3O#8322==2CO#8322+4H#8322O甲醇燃燒。

電化學(xué)思路如下甲醇反應(yīng)得到二氧化碳和水，二氧化碳再和環(huán)境里的氫氧根離子反應(yīng)得到碳酸根注意我這個是很簡單的思路，你別誤會成甲烷去燃燒；無論酸堿都是六個電子 堿性條件下由CH3OH變成碳酸根離子，酸性條件下變成二氧化碳 C都是由2價變到+4價 所以失去六個電子。

甲醇的電化學(xué)催化氧化實驗

RH + M+ === RM + H+ ROH + A=== RA + OH H+ + OH === H2O ROH+H+A === RA+H2O 循環(huán)使用的酸性萃取水經(jīng)脫酸處理，有效地脫除其中的酸性物質(zhì)，達(dá)到脫酸和控制pH值的目的從而控制和減緩對甲醇回收系統(tǒng)的化學(xué)和電化學(xué)腐蝕產(chǎn)品應(yīng)用。

間接液化先轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和氫氣，再催化合成為烴類醇類燃料一碳化學(xué) 以分子中只含一個碳原子的化合物甲烷甲醇等為原料合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)CO煤 CH4天然氣電解飽和食鹽水中正陽失，負(fù)陰得陽極活性電極，放電順序S2SO32IBrClOHNO3SO42F陰極 Ag+Fe3。

檢查過缸壓油壓嗎使用甲醇對發(fā)動機(jī)缸壓油壓要求較高，很多使用汽油正常的車不能很好的使用甲醇原因就是這兩點另外，請了解使用甲醇存在的問題及目前可行的解決方案目前存在的問題1，目前普遍采用的加裝控制器使用原車油箱的方式來燒純甲醇，由于甲醇的電化學(xué)作用，原車油泵壽命將會大大縮短，同樣。

C鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的 pH不同，引起的正極反應(yīng)不同 D無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化 方法要領(lǐng)金屬的腐蝕就是金屬失電子而被氧化的過程，因此D是正確的依據(jù)電化學(xué)腐蝕中析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理可知，C也是正確的原電池反應(yīng)既可以加快金屬的腐蝕，也可用以防止金屬的。

1燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，故答案為原電池2該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案為CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O3燃料電池中，正極上氧化劑氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水。

quot甲醇和氫氣的電化學(xué)反應(yīng)quot是否存在分析你所說得這個的電化學(xué)反應(yīng)，那它一定是個氧化還原反應(yīng)吧，從兩者的分析得失電子上來說，氫一定失電子，甲醇一得電子，其中氧為負(fù)2價不可能得到電子，碳也不能得電子，所以你的提法不正確如果是甲醇與氧氣那是可能的1失去的是CH之間，OH之間的部分電子酸性環(huán)境。

甲醇做燃料電池的電極反應(yīng)式

第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式擴(kuò)散層作為電子導(dǎo)電的良導(dǎo)體，其主要作用是保證反應(yīng)物能均勻到達(dá)催化層參加電化學(xué)反應(yīng)質(zhì)子交換膜燃料電池的擴(kuò)散層主要是碳紙或碳布碳紙使用前要進(jìn)行憎水化處理并且使用碳粉對其進(jìn)行整平。

電池的總反應(yīng)是陽極和陰極反應(yīng)式的組合在這個反應(yīng)中，甲醇和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，同時釋放出電能4電池平衡電位方程式O22H2O+ CH3OHCO2=H+OH 這個方程式描述了燃料電池中的電化學(xué)平衡它表示在一定的溫度和壓力下，陽極和陰極反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系以及它們之間的電位差這個電位差就是。

據(jù)預(yù)計2010年我國M85～M100的甲醇汽車將達(dá)到1萬輛左右，按每輛汽車每年消耗20噸甲醇計算，則共需要消耗甲醇20萬t另外，預(yù)計到2010年我國將有2000萬t汽油摻燒甲醇，若比例按15%計算，則需要300萬t甲醇以上兩部分共需要甲醇320萬t2燃料電池 直接以甲醇為燃料，以甲醇和氧的電化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能自發(fā)地轉(zhuǎn)變成電能。

用CV圖掃出甲醇的氧化還原電位，得出的電位越接近零電位，則代表甲醇越容易發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生電流，在燃料電池中的角色也越出色it圖只能看出設(shè)定的電位，反應(yīng)得到的氧化還原電流峰值是大或小而已。

21 世紀(jì)，由于材料能源信息生命環(huán)境對電化學(xué)技術(shù)的要求，電化學(xué)新體系和新材料的研究將有較大的發(fā)展 目前可預(yù)見的有1 納米材料的電化學(xué) 合成2 納米電子學(xué)中元器件集成電路板納米電池納米光源的電化學(xué)制備3 微系統(tǒng)芯片實驗室的電化學(xué)加工以及界面動電現(xiàn)象在驅(qū)動微液流中的應(yīng)用。