1、所以氯化鈉不溶于乙醇，雖然氯化鈉在乙醇中會(huì)發(fā)生一些溶解，但是相比于其在水中的溶解度，溶解度要小很多，此外，乙醇溶液的pH值通常較為中性或弱酸性，與氯化鈉的鹽酸根離子有著不同的親和性，也會(huì)影響氯化鈉在乙醇中的溶解度。

2、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解于水是因?yàn)榘l(fā)生了電離，形成鈉離子和氯離子，而在乙醇中不發(fā)生電離所以溶解度較小。

3、需要90%的乙醇溶液的體積為1000×8090=8889毫升需要氯化鈉的質(zhì)量為585克即取8889毫升90%的乙醇和585克氯化鈉，與水配制成1升溶液即可。

4、NaCl是離子化合物，不存在樓上說(shuō)的”分子“形式，2，溶解性溶于水，極微溶于乙醇 因而Nacl在酒精中的溶解度不夠大 以分子的形式存在因?yàn)槁然c不能在酒精中電離形成離子所以氯化鈉的酒精溶液中溶質(zhì)是氯化鈉分子，其直徑大于100納米根據(jù)分散系的分類，它是膠體所以Nacl分散在酒精中可形成。

5、NaCl不溶于C2H5OH你的乙醇分子式寫(xiě)錯(cuò)了，看你加多少水了，如果少量的水，水會(huì)和乙醇混溶，NaCl還是不溶的，如果加入大量的水，NaCl被溶解，得到的是澄清的溶液。

6、NaCl不溶于乙醇，所以還是NaACl和乙醇。

7、氯化鈉難溶于乙醇酒精微量溶解的部分，勉強(qiáng)算是溶液如果將大量的氯化鈉加入酒精并攪拌，使未溶解顆粒保持懸浮狀，那么這時(shí)是膠體和溶液并存狀態(tài)等一會(huì)兒，未溶部分就沉淀分離了，只剩溶液了。

8、一種質(zhì)子酸溶液的酸堿性取決于所用溶劑乙醇在水溶劑中顯中性但是在非極性溶劑中顯酸性NaCl不溶于濃度較高的酒精溶液，微溶于酒精濃度較低的水溶液，呈離子形式。

9、01g根據(jù)查詢知乎網(wǎng)顯示氯化鈉在乙醇中的溶解度為001g100g溶劑乙醇是一種有機(jī)化合物，俗稱酒精，乙醇在常溫常壓下是一種易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用，乙醇的水溶液具有酒香的氣味，并略帶刺激性，味甘，乙醇易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，乙醇能與水以任意比互。

10、氯化鈉極微溶與乙醇，幾乎不溶氯化鈉與含水的乙醇，實(shí)際上就是氯化鈉溶于含水酒精中的水理論上燃燒時(shí)火焰是應(yīng)該黃色的，實(shí)際操作中，觀察不明顯，因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈酒精不純而使火焰大多呈黃色即使是近乎無(wú)色淺淡藍(lán)色的火焰，一根新的鐵絲或鎳絲鉑絲。

11、與氯化鈉溶加入水中形成氯化鈉水溶液不同，而是形成了膠體從相似相容原理來(lái)看，氯化鈉是極性物質(zhì)，是離子型化合物，水也是極性物質(zhì)，乙醇也是極性物質(zhì)，但極性較弱，故氯化鈉難溶于乙醇水溶氯化鈉形成鈉離子和氯離子水溶液，而氯化鈉很難溶于乙醇，以分子的形式存在，形成膠體。

12、氯化鈉能在酒精中形成膠體的原因是氯化鈉不溶于酒精原因1，分散在酒精中的氯化鈉晶體顆粒大小在1nm100nm之間，容易形成膠體2，氯化鈉在酒精中的溶解度小，乙醇的極性也小于水，其與氯化鈉的溶劑化水合作用弱，因此氯化鈉在乙醇中既難以電離出自由離子。

13、會(huì) 簡(jiǎn)單地說(shuō)氯化鈉的在乙醇中是不溶解的，而水是和乙醇可以互溶的這樣低濃度的氯化鈉中的水會(huì)被乙醇給奪走了，變成高濃度的了，蛋白質(zhì)在高濃度的氯化鈉作用下發(fā)生鹽析，產(chǎn)生沉淀理論挺復(fù)雜的，我說(shuō)的只是簡(jiǎn)單的理解。

14、會(huì)，因?yàn)橐掖己退烊?，也就是說(shuō)乙醇的溶解度比較大，氯化鈉水溶液中的水被乙醇搶奪了，也就相當(dāng)于飽和氯化鈉溶液失去水，因此，會(huì)析出氯化鈉。

15、因?yàn)樗臉O性比乙醇大，所以氯化鈉在乙醇中微溶，而NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同時(shí)NaCl損失不大液固分離后NaCl晶體上多余的乙醇溶劑揮發(fā)，可以得到純凈的NaCl晶體。

16、你好，氯化鈉在95乙醇中的溶解度是0，幾乎不溶希望可以幫到您。

17、回答氯化鈉難溶于乙醇酒精微量溶解的部分，勉強(qiáng)算是溶液 如果將大量的氯化鈉加入酒精并攪拌，使未溶解顆粒保持懸浮狀，那么這時(shí)是膠體和溶液并存狀態(tài) 等一會(huì)兒，未溶部分就沉淀分離了，只剩溶液了。