CH3OH+NH3=CH3NH2+H2O 生成物的鍵能改變可以估計(jì)出來鍵能 CO 326 1個(gè)換成了1個(gè)CN 305 鍵能減小吸熱，21 NH 389 一個(gè)換成了一個(gè)OH 464 生成物鍵能越大越放熱，放熱+75 總的來說就是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱54kJmol。

化學(xué)反應(yīng)速度主要取決于打開化學(xué)鍵的難易，甲烷燃燒需要打開CH鍵甲醇需要CH，OH，CO鍵二甲醚為CH，CO鍵氫氣為HH鍵化學(xué)鍵的鍵能決定了打開的難易，所以氫氣速度最快，其次為甲烷，再次為二甲醚，最后是甲醇；碳?xì)滏I的鍵能是414KJmol許多分子中都含有碳?xì)滏I，由于碳原子需要和其他原子相連要成四個(gè)鍵，由于對(duì)電子的吸引程度，雜化方式等等存在差異，鍵能的大小也也多少存在差異，但通常差異很小，于是利用平均值總結(jié)出了鍵能，方便計(jì)算化學(xué)鍵能指101*10^5Pa和25攝氏度下常溫常壓下，將1mol理想氣體分。

136pm，其中因?yàn)楣曹椥?yīng)的存在而具有部分雙鍵的性質(zhì)環(huán)氧化合物中鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)147pm，因?yàn)榻菑埩Φ拇嬖谑沟秒娮釉撇荒芎芎玫刂丿B碳–氧鍵的鍵能也比碳－氮鍵或碳–碳鍵大例如，298K時(shí)，甲醇中CO鍵鍵能為91kcalmol，甲胺中CN鍵鍵能為87kcalmol，而乙烷中CC鍵鍵能為87kcalmol。

1氧和硫?yàn)橥髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)相同，與甲醇互為等電子體的有機(jī)物分子式為CH3SH，甲醇中含有OH，氧元素的電負(fù)性較大，原子半徑小，可以形成氫鍵，所以甲醇的熔沸點(diǎn)比甲烷的熔沸點(diǎn)高，故答案為CH3SH甲醇分子之間有氫鍵2氮原子的半徑比碳原子的半徑小，形成的共價(jià)鍵NN比。

下午好，甲醇是一種強(qiáng)極性有機(jī)溶劑，有一個(gè)羥基，它本身就可以溶解一些無機(jī)鹽，與離子液體互溶極好離子液體可以萃取甲醇，甲醇在分析相里也可以反過來提取離子液體用，請(qǐng)參考甲醇是所有醇中鍵能最小的，乙醇和它相比，就不是那么好用了。