是用相似相溶原理解釋極性物質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑水的極性很強，甲醇，乙醇，丙醇均有較強極性，所以易溶碳原子較多的高級醇隨碳原子增加，羥基的作用減小，極性逐漸下降，所以水溶性降低；氯乙烷溶解性微溶于水，可混溶于多數(shù)有機溶劑 乙醇溶解性能與水任意比互溶，可混溶于醚氯仿甘油等多數(shù)有機溶劑。

酒精著火不能用水撲滅，主要原因如下1 酒精是一種有機溶劑或內(nèi)含有機溶劑，這些溶劑的比重小于水當酒精著火時，澆水后，水不能將其覆蓋，而是迅速“跑”到它們的下面，起不到隔絕氧氣的作用2 澆水還會增大有機；乙醇為半極性溶劑，溶解性能界于極性與非極性溶劑之間可以溶解水溶性的某些成分，如生物堿及其鹽類甙類糖苦味質(zhì)等又能溶解非極性溶劑所溶解的一些成分，如樹脂揮發(fā)油內(nèi)酯芳烴類化合物等，少量脂肪也可被乙醇。

所謂溶解度，是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度乙醇可以與水以任意比例互溶，也可以與乙酸乙酯以任意比例互溶所以談不上溶解度誰大誰小不過由于。

乙醇水溶性大嗎

相似相溶原理 解釋極性物質(zhì)易溶于 極性溶劑 ，非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑水的極性很強，甲醇，乙醇，丙醇 均有較強極性，所以易溶碳原子 較多的 高級醇 隨碳原子增加，羥基的作用減小，極性逐漸下降，所以水溶性降低。

酒精和糖可以溶解**酒精是半極性溶劑，可以溶解一些水溶性的物質(zhì)，如生物堿及其鹽類甙類糖苦味質(zhì)等而糖是極性分子，也能在極性溶劑中溶解，如水和酒精因此，酒精和糖可以相互溶解。

甘油是三乙醇，是非極性，乙醇是極性，水是極性，相似相容。

乙醇水溶性凝固點

乙醇好，乙醇中存在羥基，此羥基可與水之間形成氫鍵而二甲醚中沒有可形成氫鍵的基團，所以水溶性不及乙醇。

因此，烷烴難溶于水乙醇能溶于水是由于乙醇分子中有羥基，乙醇和水分子間能形成氫鍵醇和水的分子間形成氫鍵，放出能量，同時這兩種分子互相混合，混亂度增大，熵值增高，二者都能使自由能降低，使溶解過程自發(fā)進行所以。