1、兩者極性大小對(duì)比如下1共價(jià)鍵的極性三氯甲烷和甲醇分子中都含有極性共價(jià)鍵，但是三氯甲烷分子中CCl鍵的極性更強(qiáng)2分子構(gòu)型三氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，甲醇是三角錐形結(jié)構(gòu)，三氯甲烷的分子構(gòu)型更加對(duì)稱(chēng)，相對(duì)而言。

2、甲醇分子之間有氫鍵2氮原子的半徑比碳原子的半徑小，形成的共價(jià)鍵NN比CC穩(wěn)固，所以N2H4中NN鍵鍵能大于CH3CH3中CC鍵鍵能CH32CO中甲基上的碳原子周?chē)c4個(gè)原子相連，呈四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3。

3、該情形是因?yàn)閮烧叩姆肿咏Y(jié)構(gòu)和電離性質(zhì)不同甲醇是一種一元醇，只有一個(gè)羥基氧原子，因此甲醇的分子結(jié)構(gòu)相對(duì)簡(jiǎn)單，羥基氧原子與氫原子之間的共價(jià)鍵也較強(qiáng)當(dāng)甲醇發(fā)生電離時(shí)，羥基氧原子更容易奪取質(zhì)子，形成氫離子和甲酸根。

4、甲醛的分子構(gòu)型是直線(xiàn)型，雜化軌道類(lèi)型是sp2雜化甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛，那是因?yàn)榧状挤肿又g存在氫鍵，由于氫鍵的存在，導(dǎo)致了甲醇沸騰需要更多的能量，所以沸點(diǎn)更高氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大半徑。

5、1 烷烴如甲烷乙烷丙烷等，它們由碳和氫原子通過(guò)共價(jià)鍵連接而成2 鹵代烷如氯甲烷溴乙烷等，它們是由碳?xì)浜望u素原子通過(guò)共價(jià)鍵連接而成3 醇如甲醇乙醇等，它們是由碳?xì)浜土u基OH通過(guò)共價(jià)。

6、C 試題分析甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為16，由于n=mM，則甲醇的物質(zhì)的量為1mol，由于1個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵3個(gè)CH鍵1個(gè)CO鍵1個(gè)OH鍵，則1mol甲醇中含有5mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤由于n=c？V，雖然已。

7、甲醇的極性大1主要的有機(jī)試劑的極性大小順序水最大甲酰胺乙腈甲醇甲醇是極性分子，判斷是否為極性分子，可根據(jù)共價(jià)鍵極性，分子構(gòu)型，及正負(fù)電荷中心重合程度綜合判斷甲醇分子中，碳原子以sp3雜化軌道成鍵。