CH3CH2OH 中第一個C是3價，將H視為+1價，CH3整體0價 第二個C是1價，將H視為+1，O視為2，CH2OH整體為0價 有機(jī)中用C分，一個C一段，每段0價；甲醇系結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，化學(xué)式CH3OHc為2價如果你是化學(xué)初學(xué)者，那么直接想H為+1價，O為2價，化合物化合價為0，判斷C的化合價即可，如果不是初學(xué)者，請往下看 電子對偏向，就是指元素的電負(fù)性，H為21C為2。

對于CH4，C與H是通過共用電子對結(jié)合的，C對電子對的吸引力大于HH的原子核只有一個質(zhì)子，所以電子對偏向C而偏離H，故H為+1價而C為4價。

甲醇中c元素價態(tài)

CH3OH當(dāng)中H是+1，O是2，由化合價總和為0，可知C為2價。

反之為正價由于碳的非金屬性強(qiáng)于H而弱于O，CH鍵中電子對偏向于C，CO鍵中電子對向O一端偏移所以C為1*3++1*1=2價2CH2O中O為2價，H為1價，根據(jù)化合價守恒法C為0價。

甲醇c的化合價怎么算

甲醇CH3OH中H元素為+1價，O元素為2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0就可以知道甲醇中C元素為2價O2中O元素為0價CO2中C元素為+4價，O元素為2價H2O中H為+1價，O為2價通過觀察可以發(fā)現(xiàn)化合價變化。

甲醇的化學(xué)式為CH3OH 在甲醇中氧元素化合價為2價，氫元素的化合價為+1價，四個氫原子化合價總數(shù)為+4 2+2++4=0 所以碳的化合價就是2。

但要分正負(fù)，要看共用電子對的偏移甲醇分子中C原子通過3個CH與3個H原子結(jié)合，而由于C的吸引電子能力比H強(qiáng)，這會使C顯3價，又以CO與1個O原子結(jié)合，而因為O的得電子能力比C強(qiáng)，而使C顯+1價，所以C的化合價為3。

在有機(jī)物中，無論是什么物質(zhì)，O是2價，H是+1價，整體為電中性，即化合價代數(shù)和為零以CH3OH為例，設(shè)C的化合價為x，則有x++1*3+2++1=0 x=2。