1、在直接甲醇燃料電池的工作過程中，一定濃度的甲醇溶液從電池的陽極流場結構中通過，在液體的流動過程中，甲醇溶液經(jīng)過陽極擴散層，至陽極催化層處被氧化透過質(zhì)子交換膜，作為反應產(chǎn)物的質(zhì)子得以遷移到陰極一側(cè)，電子則通過外電路。

2、首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應物和生成物稍稍有點區(qū)別甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟氧氣則最終變成負2價，在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在。

3、告訴你一個書寫燃料電池方程式的竅門已知任意一種燃料如乙醇和電解質(zhì)的性質(zhì)一般為酸或堿氧氣變水酸性或氫氧根堿性，一個氧原子得兩電子，共四電子然后把氧的式子寫出來o2+ 4h+ +4e = 2h2o。

4、其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極例如，甲醇和氧氣燃料電池 1電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸總方程式4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O 正極反應式5O2+20e+20H+=10H2OO2+。

5、不需要特殊的安全裝置，只要燃料箱有足夠的容量，F(xiàn)CEV的行駛里程就可以大大延長甲醇可以用天然氣和有機物生產(chǎn)，擺脫了對石油的依賴甲醇不易燃燒，不會發(fā)生燃燒與爆炸的危險，安全性好甲醇的重整技術較成熟，重整時溫度較低。

6、負極2CH3OH + 16OH 12e = 2CO32 + 12H2O 正極3O2 + 6H2O + 12e = 12OH 總反應式2CH3OH + 3O2 +4OH = 2CO32 + 6H2O 甲醇可以與氟氣純氧等氣體發(fā)生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水。