1、甲醇系結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，化學(xué)式CH3OHc為2價如果你是化學(xué)初學(xué)者，那么直接想H為+1價，O為2價，化合物化合價為0，判斷C的化合價即可，如果不是初學(xué)者，請往下看 電子對偏向，就是指元素的電負(fù)性，H為21C為2。

2、在甲醇中氧元素化合價為2價，氫元素的化合價為+1價，四個氫原子化合價總數(shù)為+4 2+2++4=0 所以碳的化合價就是2。

3、CH3CH2OH 中第一個C是3價，將H視為+1價，CH3整體0價 第二個C是1價，將H視為+1，O視為2，CH2OH整體為0價 有機(jī)中用C分，一個C一段，每段0價。

4、甲醇CH3OH中H元素為+1價，O元素為2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0就可以知道甲醇中C元素為2價O2中O元素為0價CO2中C元素為+4價，O元素為2價H2O中H為+1價，O為2價通過觀察可以發(fā)現(xiàn)化合價變化。

5、甲醇分子中C原子通過3個CH與3個H原子結(jié)合，而由于C的吸引電子能力比H強，這會使C顯3價，又以CO與1個O原子結(jié)合，而因為O的得電子能力比C強，而使C顯+1價，所以C的化合價為3 + +1 = 2當(dāng)甲醇與。

6、有機(jī)物中碳元素的化合價很是復(fù)雜，一般不考慮的，如果想確定其價態(tài)，根據(jù)代數(shù)和等于0進(jìn)行計算就可以了一般氫+1，氧2，氮3這個甲醇中碳為2。

7、CH3OH當(dāng)中H是+1，O是2，由化合價總和為0，可知C為2價。

8、有機(jī)物里，規(guī)定，H是+1價，O是2價，然后計算C的化合價，算出來是幾就是幾甲醛HCHO，所以C是0價有機(jī)物中，C的化合價可能是4～+4的任意值，分?jǐn)?shù)0都有可能 本回答由網(wǎng)友推薦 舉報 評論 19 1。

9、甲醇CH3OH中碳的價層電子對數(shù)是4，因為碳連接了四個原子，成四根鍵，sp3雜化。

10、2 直寫法根據(jù)元素化合價的變化，確定得失電子，并依據(jù)電荷守恒和原子守恒最終配平電極方程式如堿性條件下的甲醇燃料電池，甲醇中C的化合價可認(rèn)為為2價，生成的CO32中C為+4價，化合價變化了6，即1mol甲醇失6mole。

11、是+4價甲烷，化學(xué)式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個鍵的鍵長相同鍵角相等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下甲烷是一無色無味氣體一些有機(jī)物在缺氧情況下分解時。

12、如，在乙醇中各C原子的化合價可以如下確定H3CCH2OH 在CH3中的C有3個CH鍵，共用電子對都偏向C，一個電子對偏向C就使C顯一個負(fù)價，所以這三個CH鍵使這個C顯3價，這個C還與乙基中的C相連，由于C與C對共用電子。

13、險些酸性環(huán)境的CH3OH = CO2 + H2O 第三步甲醇碳元素2價根據(jù)氫+1，氧2，生成二氧化碳+4價碳，所以1個甲醇分子失電子6個 CH3OH 6e^ = CO2 + H2O 第四步根據(jù)電荷守恒，左邊電中。

14、我舉例說吧首先甲醇燃燒生成二氧化碳和水，這個方程式里面的氧化劑，氧化產(chǎn)物，還原劑，還原產(chǎn)物，你知道嗎負(fù)極就是失電子，即還原劑和氧化產(chǎn)物，正級與其相反先寫一個簡單的，酸性環(huán)境負(fù)極 CH4 8e +2H2O=。

15、2 直寫法根據(jù)元素化合價的變化，確定得失電子，并依據(jù)電荷守恒和原子守恒最終配平電極方程式如堿性條件下的甲醇燃料電池，甲醇中C的化合價可認(rèn)為為2價，生成的CO32中C為+4價，化合價變化了6，即1mol甲醇失6mole。

16、甲酸中碳元素的氧化態(tài)較高甲酸中碳元素是+2價，而甲醇中碳元素是2價，故甲酸中碳元素的化合價較高。