1 在高中化學中，極性通常是指分子內(nèi)部正負電荷的不均勻分布2 甲醇CH3OH可以被看作是甲烷CH4分子去掉一個氫原子，并添加一個羥基OH3 由于羥基的引入，甲醇分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出不對稱性，導致分子內(nèi)部的電子拉扯力和電荷分布不平衡4 特別是氧的電負性遠高于碳，這進一步加劇了甲醇。

甲醇的應(yīng)用范圍很廣，包括用于制造甲醛農(nóng)藥等化工產(chǎn)品在化學中，我們可以通過不同的方法來區(qū)分極性分子和非極性分子非極性分子的判斷依據(jù)包括中心原子化合價法和受力分析法例如，二氧化碳CO2的結(jié)構(gòu)是非極性的，因為分子中的正負電荷中心重合，電荷分布均勻?qū)ΨQ當分子中的所有鍵都是非極性鍵時。

1 甲醇是極性分子盡管甲醇的分子式看似對稱，類似于非極性分子，但其碳氧鍵角并不等于180度，也不在同一直線上，而是呈現(xiàn)出等腰三角形的構(gòu)型，因此它是極性分子2 大多數(shù)有機物分子都是極性的除了少數(shù)非極性分子外，許多有機物的偶極矩甚至比水還要大例如，一氯甲烷的偶極矩為187D，一氯。