首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH故酸性條件。

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)，在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH故酸性條件，有大量的H+。

解析這是甲醇燃料電池在堿性條件下甲醇是燃料是負(fù)極，失電子生成CO2，CO2在堿性O(shè)H下反應(yīng)生成CO32和水，然后再電荷守恒，原子守恒，配平方程式。

甲醇燃料電池直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，無需通過甲醇汽油及天然氣的重整制氫其工作原理是甲醇在陽極轉(zhuǎn)換成二氧化碳質(zhì)子和電子，質(zhì)子透過質(zhì)子交換膜在陰極與氧反應(yīng)，電子通過外電路到達(dá)陰極，并做功總反應(yīng)式在堿性條件下為2CH4O + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O在酸性條件。

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH== 6H2O2 + CO32 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進(jìn)入溶液與OH結(jié)合，這樣消耗OH，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛只要有甲醛，電池就會產(chǎn)生電流，KOH在這過程中。