甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)，在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無(wú)大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2負(fù)極CH4O 6e + H2O CO3 2 + 6 H2O 電子得失守恒正極O2；負(fù)極CH3OH 6e + 8OH == CO3^2 + 6H2O 正極O2 + 4e + 2H2O == 4OH 以上是堿性條件的，但其實(shí)還有可能是在酸性條件下的負(fù)極CH4O 6e + H2O == CO2 + 6H+ 正極O2 + 4e + 4H+ == 2H2O 以上是酸性條件的但是我們默認(rèn)是在中性條件下使用的反應(yīng)式與堿性。

主要區(qū)別就是電極反應(yīng)式的寫法有所不同，比如甲醇燃料電池，仿照燃燒原理，如果酸性環(huán)境，不能出現(xiàn)堿性物質(zhì) 負(fù)極CH3OH 6e^ + H2O = CO2 + 6H^+ 正極O2+4e + 4H+ =2H2O 總反應(yīng)2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O 如果堿性環(huán)境，不能出現(xiàn)酸性物質(zhì)區(qū)別主要就是CO2轉(zhuǎn)化成CO3^2 負(fù)極CH3OH；堿性正極 4H#8322O+2O#8322+8e===8OH負(fù)極 CH#8324+8OH===C0#8322+6H#8322O+8e總 CH#8324+2O#8322===CO#8322+2H#8322O 甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學(xué)性質(zhì)甲醇可以與氟氣純氧等氣體發(fā)生反應(yīng)，在純氧中劇烈燃燒。

酸性正極 8H++2O2+8e===4H2O 負(fù)極 CH4+2H2O===C02+8H++8e總 CH4+2O2===CO2+2H2O 堿性正極 4H2O+2O2+8e===8OH負(fù)極 CH4+8OH===C02+6H2O+8e總 CH4+2O2===CO2+2H2O 其實(shí)這種燃料電池很有規(guī)律，先寫出總反應(yīng)式，算出；甲醇 堿性條件 總反應(yīng)式2CH4O+3O2=2CO2+4H2O 正極3O2+12e~+6H20=12OH~負(fù)極2CH4O12e~+12OH~=2CO2+10H2O 酸性條件 正極3O2+12e~+12H+=6H2O 負(fù)極2CH4O12e~+2H2O=12H+ +2CO2 寫燃料電池方程式技巧就是先寫總方程，再寫正極正極簡(jiǎn)單，無(wú)非就是氧得電子與水生成OH或與。

甲醇燃料電池反應(yīng)式堿性溶液

先寫出總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式O2 + 2H2O +4e = 4OH陰極反應(yīng)式CH3OH+ 6OH 6e = CO2 + 5H20書寫規(guī)則酸性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為H+，正極O2得電子，結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為水堿性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素。

由于是堿性環(huán)境，正極氧氣被還原要生成氫氧根離子，為了配平，需要加上水分子。

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過(guò)反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)，在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無(wú)大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH故酸性條件，有大量的H+。

在酸性介質(zhì)，負(fù)極CH3OH 6e +H2O=CO2 + 6H+ 正極O2 +4e+4H+=2H2O 在堿性介質(zhì) 負(fù)極CH3OH 6e +8OH =CO32 + 6H2O 正極O2 +4e+2H2O=4OH 質(zhì)子交換膜即在酸性介質(zhì) 負(fù)極CH3OH 6e +H2O=CO2 + 6H+ 正極O2 +4e+4H+=2H2O 熔融氧化物 負(fù)極CH3OH。

甲醇燃料電池堿性化學(xué)方程式

告訴你一個(gè)書寫燃料電池方程式的竅門已知任意一種燃料如乙醇和電解質(zhì)的性質(zhì)一般為酸或堿氧氣變水酸性或氫氧根堿性，一個(gè)氧原子得兩電子，共四電子然后把氧的式子寫出來(lái)o2+ 4h+ +4e = 2h2o當(dāng)然你問(wèn)的是酸性，如果是堿性o2+ 2h2o +4e =4oh總的式子2ch3oh。

燃料電池，實(shí)質(zhì)就是甲醇燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子得失，以此產(chǎn)生電流 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，CH3OH中C從2價(jià)失去6電子成為CO2中C+4價(jià)，做負(fù)極 然后就是生成物CO2與介質(zhì)反應(yīng) 堿作電解質(zhì) CO2與OH形成CO32和H2O 總反應(yīng)式2CH3OH + 3O2 + 4OH= 2CO32 + 6H2O 正極O2 + 4e+ 2。