1、分子間作用力色散力誘導(dǎo)力取向力分子間作用力，色散力，瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的吸引力瞬時偶極，由于分子在某瞬間正負(fù)電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極色散力普遍存在于一切分子之間誘導(dǎo)力，由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的吸引力誘導(dǎo)偶極，由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的；分子間的作用力有誘導(dǎo)力取向力色散力誘導(dǎo)力 誘導(dǎo)力induction force在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導(dǎo)力取向力 取向力orientation force 也稱dipoledipole force取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間由于極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負(fù)電；我覺得是范德華力，具體是如何你可以查一下“范德華力”分子的作用包括化學(xué)作用和非化學(xué)作用化學(xué)作用是指各種化學(xué)鍵非化學(xué)作用包括氫鍵范德華力疏水作用靜電作用等甲烷和水都是簡單分子，不存在分子內(nèi)作用，故只考慮分子間作用力水存在氫鍵作用，但甲烷沒有疏水作用應(yīng)該是極性，甲烷。

2、是分子的瞬時偶極間的作用力誘導(dǎo)力induction force在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導(dǎo)力取向力orientation force取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間故1 Br2和H2O為極性分子與非極性分子之間，則存在誘導(dǎo)力和色散力主要作用力是色散力2甲醇和氨 為極性；水的分子作用力主要有兩種氫鍵和范德華力氫鍵是水分子之間最強(qiáng)的相互作用力，它是由于氫原子和氧原子之間的電荷差異而產(chǎn)生的氫鍵是水分子之間最強(qiáng)的相互作用力，它是由于氫原子和氧原子之間的電荷差異而產(chǎn)生的氫鍵使得水分子之間緊密地結(jié)合在一起，從而形成了水的高表面張力和凝聚力 范德華力是；甲醇水和甲基環(huán)己烷是三種互不相溶的液體其原因是它們的分子極性和結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致它們的分子間相互作用力不同，因此在分子間相互作用力的影響下，它們無法互相溶解甲醇和水之間有氫鍵作用，因此彼此可以相互溶解，但甲基環(huán)己烷是非極性分子，無法與甲醇和水之間的氫鍵形成相互作用，因此不能與它們互溶；甲醇和水都是液態(tài)物質(zhì)，它們之間存在多種相互作用力1首先，甲醇和水分子間存在范德華力范德華力是一種普遍存在于分子間的作用力，它是由分子之間的電場和磁場相互作用而產(chǎn)生的由于甲醇和水分子都具有極性，它們可以通過偶極偶極相互作用產(chǎn)生范德華力2其次，甲醇和水分子間還可能存在氫鍵；這是因為鹽在水中溶解后，會以離子形式存在于水中，而甲醇和水分子之間存在氫鍵，這種相互作用使得甲醇和水可以相互混合，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象甲醇和水都是極性分子，其之間存在很強(qiáng)的氫鍵相互作用，因此可以相互混合，形成均勻的溶液這種相互溶合的現(xiàn)象是因為甲醇和水分子之間的相互作用力非常強(qiáng)，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽。

3、存在以下4種作用力 取向力誘導(dǎo)力色散力，這三種都屬于范德華力即分子間作用力氫鍵；因為都含有OH它們氫鍵的作用力大小一致，范德華力與分子質(zhì)量有關(guān)，分子質(zhì)量越大，范德華力越大所以分子間作用力大小丁丙乙甲 蒸發(fā)破壞的是分子間作用力，分子間作用力越大越不容易蒸發(fā)，所以甲醇最容易蒸發(fā) 蒸發(fā)速率與蒸發(fā)表面積，加熱溫度，環(huán)境氣壓，物質(zhì)的自身屬性等多方面因素有關(guān)；簡單的說，有機(jī)里分位親油基與親水基，像羥基是親水基，碳鏈?zhǔn)怯H油基甲醇碳鏈小，此時親水作用強(qiáng)，而戊醇碳鏈長，此時親水作用小于親油作用，溶解度變小。

4、存在氫鍵色散力誘導(dǎo)力取向力甲醇和水分子之間存在氫鍵的依據(jù)1存在與電負(fù)性很大的原子A 形成強(qiáng)極性鍵的氫原子 2存在較小半徑較大電負(fù)性含孤對電子帶有部分負(fù)電荷的原子B FON因為醇類化合物受羥基的影響，存在分子間的氫鍵，在水中還有醇分子和水分子間的氫鍵甲醇中由。

5、苯和四氯化碳范德華力甲醇和水范德華力氫鍵 HBr氣體范德華力He和水范德華力 NaCl和水離子氛分子與分子間，存在范德華力可形成氫鍵時NOF和H，便帶有氫鍵的作用力離子間主要是靜電吸引排斥等作用力，統(tǒng)稱離子氛很高興為您解答 滿意請采納~~；你好，很高興為你解答分子間作用有色散力誘導(dǎo)力取向力分子間作用力按其實質(zhì)來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質(zhì)分子的電性及分子結(jié)構(gòu)1取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間由于極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負(fù)電，形成偶極因此，當(dāng)兩；甲醇的沸點高于甲醛，那是因為甲醇分子之間存在氫鍵，由于氫鍵的存在，導(dǎo)致了甲醇沸騰需要更多的能量，所以沸點更高氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大半徑小的原子YO F N等接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成XHY形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵氫鍵。