2RFC 氫燃料電池以氫氣為燃料，與氧氣經(jīng)電化學(xué)反應(yīng)后透過質(zhì)子交換膜產(chǎn)生電能氫和氧反應(yīng)生成水，不排放碳化氫一氧化碳氮化物和二氧化碳等污染物，無污染，發(fā)電效益高3DMFC 直接以甲醇為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池通常；優(yōu)點(diǎn)體積小巧，燃料使用便利 ，潔凈環(huán)保 ，理論能量比高堿性條件總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 + 4OH= 2CO32 + 6H2O 正極O2 + 4e + 2H20 = 4OH 負(fù)極CH3OH 6e + 8OH = CO3 2 + 6H2O。

甲醇堿性燃料電池電極反應(yīng)式

負(fù)極2CH3OH + 16OH 12e = 2CO32 + 12H2O 正極3O2 + 6H2O + 12e = 12OH 總反應(yīng)式2CH3OH + 3O2 +4OH = 2CO32 + 6H2O 甲醇可以與氟氣純氧等氣體發(fā)生反應(yīng)，在純氧中劇烈燃燒，生成水。

甲醇堿性燃料電池正極的P H值怎么變化

燃料電池的燃料一般是有機(jī)物，譬如甲烷甲醇乙醇丙烷等等，而這些物質(zhì)在做原電池時候，都有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，假如是酸性介質(zhì)，則氣體必須逸出，影響反應(yīng)進(jìn)程而假如是堿性介質(zhì)，則得到的就不的氣體，而是碳酸鹽為什么。

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH== 6H2O2 + CO32 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進(jìn)入溶液與OH結(jié)合，這樣消耗OH，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就。

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟氧氣則最終變成負(fù)2價，在酸性條件下有大量氫離子 就變成水。