甲醇空氣燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，C的化合價有2價變?yōu)?4價，每摩C轉(zhuǎn)移6摩電子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，寫出電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，32g氧氣為1mol。

甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng) 酸性電解質(zhì)溶液CH3OH6e+H2O=CO2+6H+ 堿性電解質(zhì)溶液CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O 熔融的氧化物CH3OH6e+3O2=CO2+2H2O 熔融的碳酸鹽CH3OH6e+3CO32=4CO2+2H2O 酸性條件下，總反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 堿性條件下，總反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4。

正極3O2 + 6H2O + 12e = 12OH，負(fù)極C2H5OH 12e + 16OH = 2CO32 + 11H2O 總反應(yīng)C2H5OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 5H2O。

甲醇空氣和KOH溶液為原料而石墨為電極構(gòu)成燃料電池，通入燃料的電極是負(fù)極通入空氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為O 2 +2H 2 O+4e =4OH ，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則負(fù)極附近溶液的pH減小，故答案為O 2 +2H 2 O+4e =4OH。

一種新型的燃料電池，以KOH為電解質(zhì)溶液，甲醇和空氣分別通入兩級，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為？1個回答 #熱議# 電視劇王牌部隊有哪些槽點？看破一切11 20140711 · 超過16用戶采納過TA的回答 知道答主 回答量132 采納率0% 幫助的人269萬 我也去答題訪問個人頁 關(guān)注。

燃料電池的燃料一般是有機(jī)物，譬如甲烷甲醇乙醇丙烷等等，而這些物質(zhì)在做原電池時候，都有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，假如是酸性介質(zhì)，則氣體必須逸出，影響反應(yīng)進(jìn)程而假如是堿性介質(zhì)，則得到的就不的氣體，而是碳酸鹽為什么不用NaOH而用KOH 前面已經(jīng)說明白了，由于它們在水中都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液能。

根據(jù)你的敘述可知你說的是甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿氫氧化鉀或氫氧化鈉電極應(yīng)該是正負(fù)極，而不應(yīng)是陽極在負(fù)極所以會產(chǎn)生CO3 2而不是CO2，是因為甲醇燃燒生成的二氧化碳立刻與OH反應(yīng)生成了CO3 2和水，在堿性條件下CO2不能存在電極反應(yīng) 負(fù)極2CH3OH+16OH 12e=2CO32。

正極O2＋2H2O＋4e#xFFFD8#xFFFD2 ＝4OH#xFFFD8#xFFFD2 負(fù)極 CH3OH6e+8OH=CO32+7H2O若要求正負(fù)極都同時寫出來的話，最好把兩級電子數(shù)都調(diào)平。

在直接甲醇燃料電池的工作過程中，一定濃度的甲醇溶液從電池的陽極流場結(jié)構(gòu)中通過，在液體的流動過程中，甲醇溶液經(jīng)過陽極擴(kuò)散層，至陽極催化層處被氧化透過質(zhì)子交換膜，作為反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)子得以遷移到陰極一側(cè)，電子則通過外電路由陽極向陰極傳遞，并在此過程中對外做功同時，在陽極 MEA 中電解質(zhì)的作用下。

燃料電池的負(fù)極是可燃性氣體，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極多為氧氣或空氣，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可根據(jù)電荷守恒來配平燃料電池的電極反應(yīng)中，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根離子，堿性溶液中不能出現(xiàn)氫離子燃料電池的電極不參加反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用。

甲醇燃料電池的四種電極反應(yīng)式如下1陽極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH 在陽極上，氧氣與水反應(yīng)生成氫氧根離子，同時釋放出電子這個反應(yīng)是燃料電池中氧化反應(yīng)的一部分，也稱為氧還原反應(yīng)2陰極反應(yīng)式CH3OH+6OH6e=CO2+5H2O 在陰極上，甲醇與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧根離子，同時接受電子。

C 在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所以在甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，即A是負(fù)極，B是正極由于氧氣和甲醇不直接接觸，不可能產(chǎn)生火焰，D不正確。

如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e+2CO2=2CO3 2 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e+3CO3 2 =4CO2+2H2O 因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

乙醇燃料電池，KOH作電解質(zhì)總反應(yīng)zhiC2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 負(fù)極C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O 正極O2+4e+2H2O=4OH。

學(xué)會書寫電極反應(yīng)式的技能，是不需要每個電極反應(yīng)都記憶的既然說了是燃料電池，就肯定利用了類似于燃燒的反應(yīng)從題目所給的物質(zhì)來看，甲醇是還原劑，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)氧氣是氧化劑，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)電解質(zhì)用了熔融鹽，其中有Na+和CO32，這應(yīng)該是熔融鹽導(dǎo)電微粒，而且可能參加反應(yīng)首先推測。