要求摩爾分數(shù)，先求各自的摩爾數(shù)，再求各自摩爾數(shù)占總的摩爾數(shù)的百分比乙醇的質(zhì)量分數(shù)為24%， 設有100克混合物， 則乙醇有礙24克， 水有 76克乙醇的物質(zhì)的量=2446 水的物質(zhì)的量 = 7618 乙醇的摩爾分數(shù)= 2446*100% 2446 + 7618。

α=yAyBxAxB，相對揮發(fā)度式中，yA氣相中易揮發(fā)組分的版摩爾分權(quán)數(shù)yB氣相中難揮發(fā)組分的摩爾分數(shù)xA液相中易揮發(fā)組分的摩爾分數(shù)xB液相中難揮發(fā)組分的摩爾分數(shù) 所以與濃度有關(guān)羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉氫氧化鉀氯化鎂氯化鈣。

0013乙醇的摩爾分數(shù)=012M46除以012M46+088M除以18＝0013乙醇在常溫常壓下是一種易揮發(fā)的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用乙醇的水溶液具有酒香的氣味，并略帶刺激性，味甘。

假設溶液質(zhì)量為100g，則其中乙醇的質(zhì)量為9293g，水的質(zhì)量為707g根據(jù)題意，得n乙醇=9293g÷46gmol=20202mol，同理得出n水=707g÷18gmol=03928mol 故，乙醇的摩爾分數(shù)為20202÷20202+03928*100%=8372。

確定所需制備的溶液總量，例如制備100 mL的溶液計算環(huán)己烷和乙醇的摩爾量假設要制備100 mL的溶液，則需要計算出100 mL溶液中環(huán)己烷和乙醇各自的摩爾量摩爾量 = 摩爾分數(shù) × 溶液總量 因此，環(huán)己烷的摩爾量為 01 × 100 mL = 10 mmol，乙醇的摩爾量為 101 × 100 mL = 90 mmol。

設總體積是1 cm3 則純酒精的體積是095 cm3，水的體積是005 cm3總質(zhì)量為0804 gcm3 * 1 cm3純酒精質(zhì)量為 0789 gcm3 * 095 cm3水的質(zhì)量為總質(zhì)量純酒精的質(zhì)量之后用質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量算物質(zhì)的量，就可以算摩爾分數(shù)了摩爾分數(shù)應該就是物質(zhì)的量的分數(shù)。

體積分數(shù) 20%的酒精對應的摩爾分數(shù)為c5 = 2*20%115 = 0035 molL 回答完畢，希望對你有幫助。