式中 P為操作壓力 K為亨利系數(shù) x為溶質(zhì)的分子分?jǐn)?shù)由于極性分子溶劑對(duì)極性分子溶質(zhì)的吸收能力更強(qiáng)，因此甲醇洗工藝中作為極性分子的溶劑甲醇對(duì)同樣是極性分子的溶質(zhì)H 2 S C O2等的吸收能力就遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于對(duì)非極性；亨利系數(shù)還是環(huán)境修復(fù)吸附平衡等過(guò)程的關(guān)鍵參數(shù)，在環(huán)境科學(xué)與工程領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用目前測(cè)定亨利系數(shù)的方法主要有利用平衡后的頂空氣濃度比來(lái)計(jì)算的靜態(tài)平衡法色譜法定量結(jié)構(gòu)性質(zhì)相關(guān)法等約瑟夫·亨利Joseph Henry；根據(jù)亨利系數(shù)的相關(guān)變化規(guī)律可知，亨利系數(shù)和相平衡常數(shù)與溫度壓力之間呈正比例變化關(guān)系即亨利系數(shù)隨相平衡常數(shù)與溫度壓力的增加而升高在一定溫度下，一定組成的氣液平衡系統(tǒng)中，氣相按理想氣體，液相按理想液體，某一。

甲醇在氣液兩相中的組成都很低，平衡關(guān)系服從亨利定律已知溶解度系數(shù)H＝1995 kmolm3#8226kPa，氣膜吸收系數(shù)kG=155×105 kmolm2#8226s#8226kPa，液膜吸收系數(shù)kL=208×105 kmolm2#822；亨利系數(shù)是指一定溫度下溶于定量液體中的氣體量與溶液處于平衡的該氣體分壓的比值它也可以作為描述化合物在氣液兩相中分配能力的物理常數(shù)亨利定律，是物理化學(xué)的基本定律之一由英國(guó)的Henry亨利在1803年研究氣體在液體。

亨利系數(shù)和亨利常數(shù)是不一樣的亨利系數(shù)是英國(guó)化學(xué)家w亨利研究氣體在液體中的溶解度時(shí)，總結(jié)出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，一種氣體在液體里的溶解度與該氣體的平衡壓強(qiáng)成正比當(dāng)吸附等溫線為直線時(shí)，吸附量與。

這個(gè)比例系數(shù)有著多重名稱，如溶解度系數(shù)和相平衡常數(shù)，它不僅涵蓋了廣義的平衡特性，而且在實(shí)際應(yīng)用中各具特色亨利常數(shù)H的單位清晰明了，而理解它與其他濃度單位的轉(zhuǎn)換，如小c和c0，有助于我們深入解析吸收過(guò)程中的濃度。