甲醇燃料電池電極反應(yīng)式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 陽極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH陰極反應(yīng)式CH3OH+6OH6e=CO2+5H20書寫規(guī)則酸性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素變?yōu)榫治?4價，轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為H+；1陽極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH 在陽極上，氧氣與水反應(yīng)生成氫氧根離子，同時釋放出電子這個反應(yīng)是燃料電池中氧化反應(yīng)的一部分，也稱為氧還原反應(yīng)2陰極反應(yīng)式CH3OH+6OH6e=CO2+5H2O 在陰極上，甲醇與水。

對于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極例如，甲醇和氧氣燃料電池 1電解質(zhì)是酸性，如。

甲醇空氣燃料電池酸性

其原理是甲醇在陽極轉(zhuǎn)換成二氧化碳，質(zhì)子和電子，如同標(biāo)準(zhǔn)的質(zhì)子交換膜燃料電池一樣，質(zhì)子透過質(zhì)子交換膜在陰極與氧反應(yīng)，電子通過外電路到達(dá)陰極，并做功不過甲醇燃料電池也有不少技術(shù)難點，如催化劑催化效果不佳質(zhì)子交換膜。